5 電離平衡・中和（2）：体のｐHを守るために
電離度という言葉も説明しておきましょう。
水以外のものが水に入ったとき、
どれだけプラスとマイナスに分かれるかを示したものが、「電離度」。
よく教科書等で出てくるお酢（酢酸：CH₃COOH）は
電離度をα（アルファ）としてα＝0.01。
何を言っているのかというと。
「お酢を水の中にいれると、
1％（1/100）のお酢の粒がCH₃COO⁻とH⁺に分かれるよ。
残りの99％（99/100）は、お酢の粒のままだよ！」ということです。
さらに、酸性とアルカリ性って何なのさ？というおはなしですが。
昔は「水に溶けてH⁺を出したら酸性、OH⁻を出したらアルカリ性」という
シンプルなものでした。
それからたくさんの定め方（定義）がされましたが…
看護の世界では、もっと簡単にいきましょう。
「H⁺の濃度が、水より濃いなら酸性。薄いならアルカリ性」で十分です。
実際に、酸性度合いアルカリ性度合いを示すｐHという数値は、
H⁺の濃度の対数を取って数字の部分をとったもの。
正しくはｐH＝-log［H⁺］という式ですが…
ここも簡単に。
「ｐHはH⁺の濃度によって決まる！
10のマイナス何乗かを示す指数の部分がｐHだ！」…でオッケーです。
ここまで分かれば、ヒトの体のｐHも理解できるはず。
血液の正常ｐHは7.40±0.05。
7よりもｐHの数字が大きいということは…
H⁺の濃度が、水よりも薄いということです。
水は［H⁺］＝10⁻⁷モル/ℓ。
血液は［H⁺］＝10⁻7.4モル/ℓです。
「数字が大きいから、H⁺の濃度は濃い！」なんて思っちゃだめですよ。
指数にマイナスがついていますから、
数字が大きいほど実際には「小さい数」です。
10⁻²ｍは0.01ｍ＝1㎝。
10⁻³ｍは0.001ｍ＝1ｍｍですからね！
お酢は濃さにもよりますが、だいたいｐH3。
こちらは水よりもH⁺が濃いですね。
その理由は、水の中で電離しているから。
粒の100個に1個しか電離（α＝0.01）しなくても、
溶液全体を見れば結構H⁺の濃さが変わって、
酸性になることが分かってくれますね。
ヒトのｐHのうち、覚えておくと便利なところを追加しましょう。
酸性の代表「胃液」と、
アルカリ性の代表「膵液・腸液」です。
あとは「二酸化炭素は水に溶けると酸性」も大事になってきます。
ここについては次回、説明しますね。