2 「モノ」のおはなし（4）：基本事項と濃度
点滴の前におはなししておかないといけないこと、
それが濃度（濃さ）です。
最初はイメージしやすい「固まり（固体）が水に溶けた」で。
黒糖やブラウンシュガーのように、溶けたものに色がついていれば
大まかな色の濃さで濃い・薄いは分かりますね。
でも、上白糖（いわゆるお砂糖）だと、色の違いで濃さを判断できません。
それに微妙な濃さの違いは、色付きであっても判断できませんね。
そこで、もっとしっかり（まじめに？）濃さを知りたいときには
濃度計算をすることになります。
何に注目するかによって濃度にもいろいろありますが…
「質量パーセント濃度（％）」と
「モル濃度（mol/ℓ）」は必ず理解してくださいね。
「質量パーセント濃度」は、
「できた溶けている『液体の重さ（ｇ）』のうち、
『溶けているものの重さ（ｇ）』は何％ですか？」を見ています。
溶かそうとする物の重さ（ｇ）と、
できた液体の重さ（ｇ）が分かれば、計算できそうですね。
具体例でいきましょう。
砂糖（溶かそうとする物）18ｇを水に溶かしたら、
100ｇの液体ができたとします。
このできた液体の質量パーセント濃度は、
（18ｇ÷100ｇ）×100＝18％になります。
分母（下）ができた液体の重さ、分子（上）が溶かそうとする物の重さ、
この割合を100分率（％）で出すので、最後に100をかけています。
教科書に書いてある溶媒、溶質、溶液という言葉に対応させると…。
溶媒は溶かすための水、
溶質は溶かそうとする砂糖、
溶液ができた砂糖水ですね。
これらの言葉は堅苦しいものですが、
文字数を減らすうえで有効なので、早めに慣れてくださいね。
「モル濃度」は、
「できた溶けている液体（ℓ）のうち、
溶けている物は何モルですか？」を見ています。
「モル」というのは、一種の単位。
「粒を6.02×10²³個集めたときに、1モルと呼ぼうねー」と決められたもの。
この数字、見覚えありますね。
原子量、分子量、式量で出てきたアボガドロ数です。
水の分子量が18で、6.02×10²³個集めると18ｇ…は前回のおはなし。
だから水なら18ｇで1モル、36ｇあれば2モルです。
砂糖にはいろいろありますが…
例えば、グルコース（ブドウ糖）という糖はC₆H₁₂O₆です。
これは炭素6個、水素12個、O6個で安心している…という分子。
炭素（C）の重さは12ですから、分子量を出すと
（12×6）+（1×12）+（16×6）＝180になります。
分子量が分かればモル濃度は簡単。
グルコースが180ｇで1モルですから、18ｇなら0.1モルですね。
だから、水（溶媒）1ℓにグルコース（溶質）18ｇが溶けた液体があったら、
その液体（溶液）のモル濃度は0.1モル/ℓ（＝0.1mol/ℓ）になります。
ここまで分かれば、点滴や消毒液希釈の基本
「濃度」はオッケーです。
後は必要に応じて、必要な濃さの溶液を作るだけです。
看護の世界では質量パーセント濃度が使われることが多いので、
意識して使いこなせるようになってくださいね。